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    【题目】某溶液中加入铝粉能产生H2，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. Cl-、K+、SO42-、Na+ B. Na+、SO32-、Cl-、NO3-

    C. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、HCO3-

    【答案】A

    【解析】溶液中加入铝粉，有H2放出，为非氧化性酸或强碱溶液，A．非氧化性酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，选项A选；B．酸溶液中不能大量存在SO32-，选项B不选；C．碱溶液中不能大量存在Mg2+ 、NH4+，选项C不选；D．无论碱溶液还是酸溶液中都不能大量存在HCO3-，选项D不选。答案选A。

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    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 二氧化硅可用于制造玻璃

    C. 海水中的钠元素以单质存在 D. 氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料

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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A.原子半径：O＞S＞Cl

    B.还原性：Na＞Mg＞Al

    C.稳定性：HF＞HCl＞HBr

    D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验： Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
    ①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式 ．
    ②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ．

    ①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是；
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象 ， 才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ．
    （3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
    ①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是
    ②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为

    A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周环反应是一类同时成键与断键的反应，经典的周环反应有Diels-Alder反应、电环化反应(electrocyclicreaction): 等。

    已知: ,其中R1、R2、R3为烷基。

    现有一种内酯I（含两个五元环）的合成路线如下（A～I均表示一种有机化合物）：

    回答下列问题:

    （1）化合物A中含有的官能团名称是_______,D的分子式为_______。

    （2）由C生成D的反应类型为_______,A形成高聚物的结构简式为_______。

    （3）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式_______ 。

    （4）化合物H的系统命名为_______ 。

    （5）化合物I的质谱表明其相对分子质量为142,I的核磁共振氢谱显示为2组峰，I的结构简式为_______ 。

    （6）在化合物I的同分异构体中能同时符合下列条件的是_______ （填写结构简式）。

    ①具有酚结构；②仅有一种官能团；③具有4种氢原子

    （7）2,5-二甲基四氢呋喃()是新的液态代用燃料,其具有比能量高、沸点高、可再生等优点。该有机物可由A先与H2发生加成反应等一系列步骤来制备,请写出合成路线______（其它试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有关说法正确的是（ ）
    A.每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化
    B.x=2
    C.Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
    D.每生成1mol Fe3O4 ， 转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

    （2）Y2X对应水化物的电子式_______________________________

    （3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________

    （4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________

    （5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1mol ZX2完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

    B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

    D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体

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