【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。
（2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。
2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)
2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)
（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：
离子 | Na+ | SO42－ | NO３－ | H+ | Cl |
浓度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.8×104 | 3.5×103 |
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。
②表中y＝_______。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。
【答案】SO22NO+O2＝2NO2NH4＋+OH-＝NH3↑+H2OSO42－4NO+3ClO2－+2H2O＝4NO3－+3Cl-+4H+5.8×1044NH3+5O2
4NO+6H2O1659
【解析】
（1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是SO2。NO被氧气氧化为NO2，则稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式为2NO+O2＝2NO2。
（2）铵盐与强碱反应会放出氨气，则氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨的离子方程式为NH4＋+OH-＝NH3↑+H2O；
（3）根据原子守恒和电荷守恒可知A的化学式是SO42－。
（4）①NO和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硝酸根和氯离子，反应的离子方程式是4NO+3ClO2－+2H2O＝4NO3－+3Cl-+4H+。
②根据电荷守恒可知表中y＝(5.5×10－3+2.8×10－4―3.5×10－3―2×8.5×10－4)mol·L－1＝5.8×10－4 mol·L－1。
（5）氨的催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。根据氮原子守恒可知1000 mol氮气可制得硝酸的物质的量是1000mol×2×0.9×0.95×0.97≈1659mol。
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【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：
（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。
（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）
A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应
（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。
（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。
（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：
③___________________________，___________反应；
⑤___________________________，___________ 反应。
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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图：
下列说法不正确的是
A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3
B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成
C. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH
D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物
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【题目】苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是
A. 有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应
B. 有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种
D. 上图反应①属于取代反应
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【题目】乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图。
某些物质的有关数据如下表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
乙醇 | -114.1 | 78.3 | 易溶 |
乙醛 | -121 | 20.8 | 易溶 |
乙酸乙酯 | -83 | 77.0 | 难溶 |
回答以下问题：
（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有机反应类型是_____________，转化④的化学方程式是__________________；
（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为________，转化⑤的化学方程式为______________________________；
（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为________________________；
②若要证明铜丝起催化作用，还需要进行的操作是_______________；
（4）已知：CH3CHO + NaHSO3 →
↓（α－羟基乙磺酸钠），如上所得乙醛可用如下方式提纯：
①α－羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________。
②分离操作A的名称是________________；
③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”）
下列有关操作与装置的分析，正确的是_____。（填字母，多选反扣）
A．烧杯中应装冰水
B．冷凝管应通温水
C．图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
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【题目】前36号元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B是同一周期紧邻元素，B与D同一主族，B元素氢化物的水溶液可用于玻璃的雕刻。C元素是同周期元素中第一电离能最小的元素，C与E的最外层电子数相同，E元素内层均排满电子。
（1）基态原子E的电子排布式为___________；依据电子排布周期表划分为5个区，该元素位于周期表的_________区。
（2）元素A、B、D电负性由大到小的顺序为___________。
（3）D2A分子中，中心原子的杂化方式为___________。分子键角大小关系，AB2分子_____D2A分子(填“大于”，“小于”或“等于”)，原因_________________________。
（4）单质C经常用于储氢，储氢后形成晶体结构如图所示：
该晶体中与C离子近邻的氢离子有_______个。这些氢离子，构成的空间构型为_______。已知C离子与氢离子之间最近的核间距为a pm，则该晶体的密度为_____g·cm-3。
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【题目】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（ ）
A. 外电路的电流方向是从a到b
B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. 乙烧杯中发生还原反应
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【题目】莳萝油脑是中药材莳萝子中的活性成分之一，具有温脾肾、开胃、散寒的作用，它的一种合成路线如下(部分条件略去)：
(1) 化合物A中含氧官能团有________和________(填官能团名称)。
(2) 反应③的反应类型是________。
(3) 反应①中加入试剂X的分子式为C3H5Cl，X的结构简式为________________。
(4) B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ. 苯环上有三个取代基，有5种不同化学环境的氢原子
Ⅱ. 既能发生银镜反应又能与FeCl3发生显色反应
写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________。
(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以
和ClCH2CH2Cl为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用) ______。合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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