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    【题目】苯乙烯是石化行业的重要基础原料。能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

    A. 有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应

    B. 有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种

    D. 上图反应①属于取代反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 有机物I含有醇羟基、溴原子和苯环，能发生氧化反应、取代反应和加成反应，A正确；

    B. 有机物II含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

    C. 由于烃基CH3CH2CH=CH－的同分异构体多于4种，所以有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基的物质不只4种，C正确；

    D. 苯乙烯含有碳碳双键，则上图反应①属于加成反应，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    （1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

    （2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

    A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

    （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

    （4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

    （5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

    （6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

    （7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：

    （1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

    （2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

    （3）下列说法正确的是（___）

    A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

    B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

    C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

    B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

    C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

    D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
    A.CO2 和 NO2
    B.H2S 和 H2O
    C.NH4+ 和 H2O
    D.N2 和 C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    （1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

    （2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

    （3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

    2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

    （4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42－

    NO３－

    H+

    Cl

    浓度/（mol·L1）

    5.5×103

    8.5×104

    y

    2.8×104

    3.5×103

    ①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

    ②表中y＝_______。

    （5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

    （2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    己

    庚

    辛

    原子半径(nm)

    0.077

    0.143

    0.111

    0.104

    0.066

    0.186

    0.037

    0.099

    主要化合价

    +4，-4

    +3

    +2

    +6，-2

    -2

    +1

    +1

    +7，-1

    ①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

    ②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    (1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

    (2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

    (3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

    (4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

    a. 极性共价键　　　　　b. 非极性共价键　　　　c. 配位键　　　　　d. 氢键

    其中碳原子的杂化方式有________。

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