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    【题目】某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为(　　)

    A.3B.8

    C.10D.7

    【答案】B

    【解析】

    某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为3×2=6，则质子数为2+6=8，若为3个电子层等，不符合电子排布规律，即只有2个电子层符合，其质子数为8，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
    A.都能使品红试液褪色
    B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
    C.都有刺激性气味
    D.常温下都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

    I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

    步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

    步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

    Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

    取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

    [查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

    ②R溶液的变色原理:

    （1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

    （2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

    （3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

    （4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

    （5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

    （6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )

    A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

    B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

    D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 气体为直线型分子；B、C气体在标况下的密度均为1.25g/L；反应①②反应机理类似且原子利用率均为 100%；请回答下列问题：

    （1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

    （2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

    （3）下列说法正确的是（___）

    A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

    B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

    C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，将1.0L c molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. 水的电离程度：c>b>a

    B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

    C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

    D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

    B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

    C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

    D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    （1）根据如图信息可以看出，所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________。

    （2）农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解，也可能是施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨，用离子方程式解释________________________。

    （3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下图所示，A的化学式是________。

    2NH3(气)+SO2(气)+2NO2(气)2NH4+(溶液)+A(溶液)+2HONO(气)

    （4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他极微量离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42－

    NO３－

    H+

    Cl

    浓度/（mol·L1）

    5.5×103

    8.5×104

    y

    2.8×104

    3.5×103

    ①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是___________________。

    ②表中y＝_______。

    （5）工业生产硝酸也有可能产生NOx污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式___________________________________。若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，1000 mol氮气可制___________mol硝酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

    （1）B所含官能团的名称是___________________。

    （2）B→C反应的试剂及条件是___________________________。

    （3）烃D的结构简式是________________。

    （4）E→F反应的化学方程式是________________________________________。

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