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    mA(气) + nB(气)pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

    (1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
    (2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。
    (1) ＜       放     (2)＜

    试题分析：（1）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以温度高，即温度E＜F；升高温度，C%减小，平衡逆移，所以正方向为放热反应，故答案为：＜；放；
    （2）F曲线到达平衡时间短，速率快，所以压强大；增大压强，C%减小，平衡逆移，正方向为体积增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案为：＜。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应为         反应（填“放热”、“吸热”）；若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；
    ②若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_______K2；若反应进行到状态D时，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______________。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)

    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下， 2.0×10-3 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的2.0×10-4  mol·L-1硝酸银溶液，      白色沉淀生成(填“有”、“没有”)。通过计算解释原因______________________________，向反应后的浊液中，继续加入2.0×10-3mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是_____________________________，产生该现象的原因是_____________(用离子方程式表示)。(已知25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

    根据以上信息判断，下列结论错误的是
    A．a>b
    B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    C．增大压强；平衡状态II不移动
    D．反应II、Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应2NO2(g)  2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是            (　　)
    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
    ④混合气体的压强不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
    A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
    A．使用催化剂不影响反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．增加O2的浓度能加快反应速率
    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低
    C．m+n＞pD．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
    3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
    A．反应速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
    B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0．75mol
    D．4min时，A的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1 100
    		841
    		689
    		533
    		409
     
    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
    C．该反应的平衡常数表达式为K＝
    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    (2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


    ①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
    实验
    编号
    		CO2起始
    浓度/mol·L－1
    		反应温
    度/℃
    		反应压
    强/kPa
    		是否加入
    催化剂
    A
    		0.030
    		150
    		101
    		否
    B
    		0.040
    		150
    		101
    		否
    C
    		0.040
    		250
    		101
    		是
     
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
    实验编号　　　　　　图2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c

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