在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-.测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示.下列说法正确的是t/℃515253550K1 100841689533409 A．反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变.升高温度.溶液中c(I)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25 ℃时.向溶液中加入少量KI固体.平衡常数K小于689 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

A．反应I₂(aq)＋I^－(aq)

I(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

由题意知，温度升高，平衡常数减少，则平衡向逆方向移动，正反应为放热反应，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆方向移动，溶液中c（I₃^-）减少，B正确；该反应的平衡常数表达式为K= c（I₃^-）/[ c（I^-）c（I₂）]，C错；平衡常数只与温度有关，加放少量的KI固体对平衡没有影响，D错；答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=      mol·L^-1， C的物质的量为      mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变    b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

mA(气) + nB(气)

pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )
①由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl₂
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制
取金属钾Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO₄(s) + CO(g)

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)+Q (Q＞0)，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，下列说法中，正确的是 (填编号)。
a．若反应速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
将一定量的SO₂(g)和O₂(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	达到平衡所需时间/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	t

（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO₂)表示的反应速率为              ；
T₁T₂ (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为          。
该溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
A．Na₂SO₃      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一密闭容器中，反应 aA（g）

bB（g）+cC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了	D．a＞b+c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为，此温度下的平衡常数K＝。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比

将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率；若将C分离出来，化学平衡常数。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

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