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    在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（   ）
    A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b+c
    A

    试题分析：在反应aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，即减小了压强。若平衡不发生移动，则当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的50%而现在浓度却是原来的40%，说明减小压强，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的反应移动。因此达到新的平衡后，反应物的含量降低，生成物的含量增大。正反应方向是气体体积增大的反应方向。所以a<b+c。因此综上所述，正确的说法是平衡向正反应方向移动了。选项为A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

    根据以上信息判断，下列结论错误的是
    A．a>b
    B．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
    C．增大压强；平衡状态II不移动
    D．反应II、Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：
    3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经4min后测得D的浓度为0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
    A．反应速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
    B．该反应方程式中，x=1
    C．4min时，A的物质的量为0．75mol
    D．4min时，A的转化率为50％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是
    t/℃
    		5
    		15
    		25
    		35
    		50
    K
    		1 100
    		841
    		689
    		533
    		409
     
    A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
    B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小
    C．该反应的平衡常数表达式为K＝
    D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
    A．x等于2
    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大
    C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
    D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，甲、乙均为容积1L的恒容容器，丙为恒压容器。

    向甲、丙中分别充入相应气体，使丙起始体积为1L，维持500℃发生反应：2SO2+O2 2SO3至平衡。
    甲中反应10min后达到平衡时，容器中SO3的体积分数为91%，则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=   mol·L-1·min-1，平衡常数表达式为         。SO2的平衡转化率=         。丙中达到平衡所需的时间     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的体积分数    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0．5molAr气体，容器中SO3的物质的量：甲     丙     （填“增大”、“不变”、“减小”）。
    （2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3维持500℃反应至平衡时，容器中SO3的体积分数亦为91%，则x=    ，y=    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)??2AB(g)达到平衡的标志是(  )
    A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
    D．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol－1
    (1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。
    A．该反应在低温下能自发进行
    B．当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态
    C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)＞K(T2)，则T1＜T2
    D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适
    (2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


    ①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
    ②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：
    实验
    编号
    		CO2起始
    浓度/mol·L－1
    		反应温
    度/℃
    		反应压
    强/kPa
    		是否加入
    催化剂
    A
    		0.030
    		150
    		101
    		否
    B
    		0.040
    		150
    		101
    		否
    C
    		0.040
    		250
    		101
    		是
     
    但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
    实验编号　　　　　　图2中字母
    A　　　　　　　　　　a
    B　　　　　　　　　　b
    C　　　　　　　　　　c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(  )

    A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
    B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
    C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
    D．B、C都是气体，正反应是放热反应

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