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    可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(  )

    A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
    B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
    C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
    D．B、C都是气体，正反应是放热反应
    B

    试题分析：A.若B是固体，C是固体，由于A是固体，则改变压强化学平衡不移动。B的转化率不变。错误。B.由于增大压强，B的转化率增大，那么B的状态为气态。正反应方向为气体体积减小的反应。所以C为固体。在压强一定时，由于升高温度，B的转化率增大。说明升高温度化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。所以正反应是吸热反应。正确。C．B是气体，C是固体，正反应方向为气体体积减小的反应。增大压强B的转化率增大。若正反应是放热反应。则升高温度，平衡逆向移动，B的转化率降低。与题干矛盾。错误。D．若B、C都是气体，则该反应为反应前后气体体积相等的反应。改变压强，化学平衡不移动，B的转化率不变。与已知条件不符合。错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（   ）
    A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
    C．物质B的质量分数减小了D．a＞b+c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度/℃
    500
    		700
    		800
    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
    		K1
    		2.5
    		0.34
    		0.15
    ②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
    		K2
    		1.0
    		1.70
    		2.52
    ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
    		K3
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    (1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
    (3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    (4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。

    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
    C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
    D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
    ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0.5
     
    请完成下列问题：
    (1)试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)
    (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v正(N2)＝3v逆(H2)
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    (3)400 ℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
    A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1
    B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
    C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
    D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（  ）
    A．a点正反应速率大于逆反应速率
    B．增大X的浓度，X的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
    　　　　　　　　气体体积/L
    c(Y)/(mol·L-1)　　　
    温度/℃　　　　　　　　
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.90
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
     
    下列说法正确的是(　　)
    A.m>n
    B.Q<0
    C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
    D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

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