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    【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为

    A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：NaCl溶液中的n（Cl-）= 0.03 L× 1 mol/L =0.03mol，CaCl2溶液中n（Cl-）=0.04L×0.5 mol/L×2=0.04mol，混合溶液中n（Cl-）为0.05mol，则其浓度为0.07mol/0.07L=1mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）E的化学式是G的化学式是M溶液的俗名是
    （2）写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式 ．
    实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有
    a．KCl b．KClO 3 c．MnO2 d．Mg
    （3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式当有1molA参加反应时，转移mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（ ）
    A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
    B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
    C.该分子中的所有碳原子不可能共平面
    D.1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是（ ）
    A.CH2═C（CH3）COOH
    B.CH2═CHCOOCH3
    C.CH3CH2CH═CHCOOH
    D.CH3CH（CH3）COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（　　）
    A.5：3
    B.3：5
    C.3：2
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有如图1所示以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．请回答下列问题：
    （1）写出E的化学式 ， H的化学式；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式：；
    （3）向G溶液加入A，相关离子反应方程式：；
    （4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：：
    （5）由C溶液的溶质、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图2所示： ①写出mn段反应的离子方程式；
    ②P点所表示的加入盐酸的体积是mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，经测定其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，请计算：
    （1）生成NO的物质的量；
    （2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意进行计算：
    （1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反应后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
    （2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，应向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )

    A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒

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