【题目】某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等).下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )
A.CH2═C(CH3)COOH
B.CH2═CHCOOCH3
C.CH3CH2CH═CHCOOH
D.CH3CH(CH3)COOH
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【题目】下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A.
用如图装置制取干燥纯净的NH3
B.
用如图装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.
用如图装置可以完成“喷泉”实验
D.
用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为: ①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑;
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
(1)反应①中,被破坏的微粒间的作用力有(选填编号). a.范德华力 b.离子键 c.共价键
(2)上述两个反应的反应物和生成物中,涉及到的不同类型的晶体有种(填数字),其中熔沸点最低的化合物的电子式为;该化合物熔沸点低于CS2的原因是 .
(3)纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径(填“大”或“小”);石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中,能量最高的是层(填“电子层符号”).
(4)已知10g碳酸钙完全分解,共吸收17.56KJ的热量,写出该反应的热化学方程式: .
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【题目】已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO.反应如下: Ca3(PO4)2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平该反应方程式,并标出电子转移方向和数目. Ca3(PO4)2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
(2)该反应中被还原的元素是 , 氧化产物是 .
(3)每消耗24.0g碳时,有个电子发生转移,生成P4g.
(4)反应所得混合气体,折算成标况下,其气体密度为g/L(保留两位小数).与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水体富营养化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量为180mg/L.
(5)写出NH4Cl的电子式 .
(6)为除去废水中的NH4+ , 向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,发生如下反应:NH4++OH﹣→NH3+H2O.则理论上需要NaOH溶液的体积为L(计算结果保留两位小数)
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【题目】下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
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【题目】30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl-的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L B.0.6 mol/L C.1 mol/L D.2 mol/L
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【题目】在120℃的条件下,将体积比为1:1总质量为7.2g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后将产生的气体通过足量的Na2O2固体中充分反应,反应后固体增加的质量为( )
A.4.5 g
B.7.2 g
C.9.3 g
D.无法计算
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【题目】下列实验操作中正确的是 ( )
A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B. 可用酒精萃取碘水中碘单质。
C. CCl4萃取溴水时,振荡后下层显紫色
D. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
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