Question

【题目】已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下： Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目． Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（2）该反应中被还原的元素是 ， 氧化产物是 ．
（3）每消耗24.0g碳时，有个电子发生转移，生成P4g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH4Cl的电子式 ．
（6）为除去废水中的NH4+ ， 向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为L（计算结果保留两位小数）

Answer 1

【答案】
（1）2；6；10；6；1；10；
（2）p； CO
（3）4NA；24.8
（4）1.64
（5）
（6）33.64
【解析】解：（1）在此反应中Ca3（PO4）2中P元素价态从+5降低到0价的P4，化合价降低了20，C从0价升高到+2价的CO，化合价升高了+2价，最小公倍数为20，故P4前系数为1，CO前系数为10，并根据原子守恒配平，故方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4↑+10CO↑故方程式前面的系数为：2；6；10；6；1；10；单线桥表示

所以答案是：2；6；10；6；1；10；

；（2）据Ca3（PO4）2中P元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低，故作氧化剂，又因为氧化剂具有氧化性被还原，故P元素被还原；C元素由0价升高到+2价的

CO，化合价升高，做还原剂，得到的CO是氧化产物，

所以答案是：P；CO；（3）（3）每消耗24.0g碳时，转移电子为 ×（2﹣0）=4mol，N=nNA=4NA，由反应可知，消耗10molC生成1molP4，其质量为0.2mol×124g/mol=24.8g

所以答案是：4NA；24.8；（4）（4）由反应可知，混合气体的质量为24.8g+2mol×28g/mol=80.8g，标况下体积为2.2mol×22.4L/mol=49.28L，所以密度为 =1.64g/L

所以答案是：1.64（5）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： ，

所以答案是： ；（6）

由NH4Cl～～～～	NaOH
53.3g	1mol
180mg/L×103 L×103 g/mg	0.1mol/L×V

= 解之得：V=33.64L

所以答案是：33.64．