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    AC
    原子半径C＜Al＜Na＜K，所以A正确；同周期从左到右气态氢化物的热稳定性增强，同主族从上到下减弱，所以HF＞NH3＞PH3＞SiH4，B错误；同周期元素从左到右氧化物水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确；还原性同周期从左到右逐渐减弱，D错误。
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    运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是(    )
    A．已知Ra是第7周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
    B．已知As是第4周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
    C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
    D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

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    已知R2-核内共有x个中子，R2-的质量数为M，则mgR2-中含电子的物质的量为  

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    X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是                                                                
    A．n+1
    B．n-5
    C．n+3
    D．n+6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
    ⑴写出五种元素名称A        B         ,C           ，D              , E                  。
    ⑵画出E的原子结构简图            ，写出电子式D2A2                 , EB4                    。
    ⑶比较EA2与EB4的熔点高低           <               。    
    ⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程                            。

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