今有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的核电荷按 C.A.D.E的顺序增大.C.D都能分别与A按原子个数比1:1或2:1形成化合物.CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4.⑴写出五种元素名称A B ,C .D , E .⑵画出E的原子结构简图 .写出电子式D2A2 , EB4 .⑶比较EA2与EB4的熔点高低 < . ⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄。
⑴写出五种元素名称A        B         ,C           ，D              , E                  。
⑵画出E的原子结构简图            ，写出电子式D₂A₂                 , EB₄                    。
⑶比较EA₂与EB₄的熔点高低           <               。
⑷写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程                            。

⑴氧，氟，氢，钠，硅 ⑵

略
⑶ SiO2 >SiF4
⑷ 2Na+2H2O+Cu²⁺=Cu(OH)2↓+2Na⁺+H2↑

本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。此题的关键在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为+4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，如果无Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4, 从CB的化合物的形式可知C为+1价，则由C2A可知A为-2价，只能为O。能与O按原子个数比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是

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D．C、Al、P

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法错误的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W大于

C．Y的单质及其氧化物均既能与酸反应，又能与碱反应

D．XW₂只能在熔融状态下能导电，说明XW₂为共价化合物

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A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O

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A、 B、C、D 四种元素， A B C的电子层数之和为5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正价与其最低负价的绝对值相等，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
（1）某物质含有上述四种元素中的2种，其空间构型为正四面体，该微粒的化学式为_____
（2）某盐含有上述四种元素，其水溶液显酸性。它与NaOH以物质的量之比（下同）1：1反应时无气体产生，1：2时能产生气体。该盐与盐酸反应生成含2个碳原子的酸，写出该盐的化学式___________ 。写出该盐与与NaOH以物质的量之比1：2反应的离子方程式 ___________ 。用方程式解释该盐水溶液显酸性的原因？__________________________________________。

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