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    如图为100mL2mol/L的AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：
    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
    3
    3
    ．
    （2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是
    Na+
    Na+
    （填离子符号）．向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    ．
    （4）如在该AlCl3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol或
    0.7
    0.7
    mol．
    分析：（1）一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，随氢氧化钠溶液的加入，先生成氢氧化铝沉淀，发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，依据化学方程式的定量关系计算得到；
    （2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水；
    （3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，以此可判断离子的物质的量浓度；向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，若碱不足，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓；若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，据此讨论计算．
    解答：解：（1）分析图象可知，A点是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，反应的化学方程式为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3，
    故答案为：3；
    （2）AB段是氢氧化铝沉淀溶解的过程，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （3）B处溶液为NaAlO2、NaCl，可知离子的物质的量浓度最大的为Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，反应生成白色沉淀，故答案为：Na+；生成白色沉淀；
    （4）100mL2mol/L的AlCl3溶液完全反应生成氢氧化铝沉淀，应为0.2mol，即15.6g，
    沉淀的质量是7.8g，其物质的量为
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，
    ①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
    NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
    ②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
    则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
      0.2mol 0.6mol 0.2mol
           Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （0.2-0.1）mol 0.1mol
    则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
    故答案为：0.3；0.7．
    点评：题考查了铝及其化合物性质的分析判断和计算应用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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    请回答下列问题：
    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
    ①
    A
    A
    两种物质都不是电解质          ②
    C
    C
    两种物质都是钠的化合物
    ③
    B
    B
    两种物质都是氧化物            ④
    D
    D
    两种物质都是盐
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．
    ①反应的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
     加热 
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
    利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
    利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有一“光亮的通路”出现
    ．
    （3）写出NaCl和FeCl3的电离方程式：
    NaCl
    NaCl═Na++Cl-
    NaCl═Na++Cl-
    ；     FeCl3
    FeCl3═Fe3++3Cl-
    FeCl3═Fe3++3Cl-
    ．
    （4）电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．

    上述流程中，所加试剂的化学式为：X
    Fe
    Fe
    ，Y
    HCl
    HCl
    ，Z
    Cl2
    Cl2
    ；
    第⑥步反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．

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