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    【题目】将淀粉水解，并用新制氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是

    A. ①②③④① B. ②①④③①

    C. ②④①③① D. ③④①②①

    【答案】B

    【解析】淀粉水解需加稀硫酸作催化剂,醛基与新制氢氧化铜反应也必须在碱性条件下加热到沸腾才会有红色沉淀Cu2O生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）

    A.Na+、CH3COO－、NO3－、H+B.Cu2+、SO42－ 、Cl－、H+

    C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ca2+ 、K+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ）

    A. C、N、Na、K B. C、S、Si、Na

    C. C、S、P、Na D. P、S、Mg、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是( )

    A. 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

    B. ②中用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

    D. 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 水的电离程度： a>b>c

    B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

    C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

    D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：

    ①氢解反应： COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1

    ②水解反应： COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1

    已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1，则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

    （2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H2的转化率为_________；反应速率N 点v 正(CO)_________M 点v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

    （3）焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下，1molNO2 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

    （4）常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)

    。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________。(已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

    (2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是(　　)

    A.烧碱——NaHCO3B.漂白粉——NaClO

    C.铁锈——Fe2O3D.石灰石——BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元索对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是

    A. 原于半径：r(Y)>r(Z)>r（W）

    B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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