Question

【题目】在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 水的电离程度： a>b>c

B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，形成CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCl，a点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3COONa减少，CH3COOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH固体，c点反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O恰好完全进行，CH3COONa增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：c>b>a，故A错误；B.在 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)=c(CH3COONa)的混合溶液呈酸性，c点pH=7，所以c(CH3COOH)<c(CH3COONa)，c(Na+)>c(CH3COOH)> c(OH-)，故故B错误；C. a点反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl恰好完全发生，c(Na+)=c(Cl-)，溶液中电荷守恒：c（Na+）+c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）、c（OH-）很小，因此，c(Na+)>c(CH3COO-)，故C错误；D. 该温度下pH=7时，c（H+）=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，c（CH3COOH）=(c-0.1)mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka= c（CH3COO-）c（H+/ c（CH3COOH）==，故D正确。故选D。