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    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
    A.Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
    B.K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
    D.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：因废水呈明显的碱性，则含有大量的OH﹣ ， OH﹣能分别与HCO3﹣、Ag+、NH4+、Mg2+反应，
    则溶液中一定不存在HCO3﹣、Ag+、NH4+、Mg2+ ，
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是

    A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

    B. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    C. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 弱电解质需要通电才能发生电离

    B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

    C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

    D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

    【答案】D

    【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）
    A.无法确定雾中水滴的直径大小
    B.不会产生丁达尔现象
    C.雾中水滴的直径在1nm～100nm间
    D.雾中水滴的直径小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）

    A.Na+、CH3COO－、NO3－、H+B.Cu2+、SO42－ 、Cl－、H+

    C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Ca2+ 、K+ 、OH－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）

    A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

    B. 上述电解过程中共转移4mol电子

    C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

    D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）

    A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 水的电离程度： a>b>c

    B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

    C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

    D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

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