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    【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 弱电解质需要通电才能发生电离

    B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

    C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

    D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

    【答案】D

    【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物，即在溶于水或熔化下电离，通电时离子作定向移动，电离与通电无关，只要是电解质就能电离，与强弱无关，A项错误；醋酸为弱酸，溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，达到平衡时，指的是醋酸电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等且不等于0，故醋酸溶液达到电离平衡时，仍存在CH3COO-+H+CH3COOH，B项错误；H2SO4是共价化合物，其水溶液能完全电离，故H2SO4属于强电解质；NaOH是离子化合物，其在水溶液或熔融状态下，均能完全电离，故NaOH是强电解质，C项错误；弱电解质部分电离，则在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡，所以既有溶质分子，又有溶质电离出的离子，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为

    A.1：1B.1：5C.5：1D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）I. 我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：

    有下列各组物质：

    A．O2和O3（臭氧） B．12C和13C C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

    D. CH4和C6H14 E． 和 F. H+和D+

    类别

    同位素

    同系物

    同素异形体

    同分异构体

    组号

    _______

    _______

    _______

    _______

    Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空

    （1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）

    （2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）

    ①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳键的键长键能都相等

    ③邻二元取代产物只有一种 ④间二元取代只有一种

    ⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷

    Ⅲ.按要求完成下列问题：

    （1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化学方程式：_________。

    （2）戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_____________。

    （3）用系统命名法给下列有机物命名：

    ①____________。

    ②________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（ ）

    A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    【答案】C

    【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是

    A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

    B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

    C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

    D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
    A.还原性
    B.氧化性
    C.碱性
    D.酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
    A.Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
    B.K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
    C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
    D.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

    I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

    步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

    步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

    步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

    步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    步骤5....

    步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。

    （1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

    （2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_______(填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

    （3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

    II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

    （1）酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

    （2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

    (实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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