[题目]将30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL.稀释后的溶液中OH-的物质的量浓度为( )A.0.3mol·L-1B.0.06mol·L-1C.0.03mol·L-1D.0.02mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将30mL0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中OH－的物质的量浓度为（）

A.0.3mol·L－1B.0.06mol·L－1C.0.03mol·L－1D.0.02mol·L－1

【答案】B

【解析】

根据稀释定律计算，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等。

稀释前，0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量浓度为0.5mol·L－1×2=1 mol/L，设稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为c mol/L，稀释前后OH-的物质的量相等，则：0.03L×1molL1=0.5L×c molL1，解得c=0.06，B项正确；

答案选B。

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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是

A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列属于弱电解质的是（）
A.铜
B.硝酸钾
C.氢氧化钠
D.纯醋酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

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【题目】0.2molCO（NH2）2（尿素）中含mol氢原子，含个氮原子．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）

A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2

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