[题目]现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是 .(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+.写出该微粒的电子式 .(3)元素Z与元素T相比.非金属性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

【答案】 14C Cl b Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+ 三第ⅥA族

【解析】

短周期元素中，T元素M层上电子数是K层上电子数3倍，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，则Z是Cl，以此解答该题。

根据以上分析可知T为S，X为C，Y是N，Z是Cl，则

（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是14C；

（2）元素Y与氢元素形成一种离子NH4+，该微粒的电子式为；

（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互置换等进行判断，单质都能与氢氧化钠反应、单质状态等都不能用于比较非金属性，答案选b；

（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该氧化物是二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+。

（5）硫元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族。

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（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。

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附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

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D. CH4和C6H14 E．和 F. H+和D+

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

Ⅱ．下图为四种烃的球棍模型，按要求填空

（1）等质量的以上四种烃完全燃烧，消耗O2最多的是_______（填字母序号）

（2）能说明D分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是_________（填序号）

①D不能使酸性KMmO4溶液褪色 ②D中碳碳键的键长键能都相等

③邻二元取代产物只有一种 ④间二元取代只有一种

⑤在一定条件下D与H2发生加成反应生成环已烷

Ⅲ.按要求完成下列问题：

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①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

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