[题目]利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣(Al.Al2O3.Cr2O3等)中浸出铬和铝.为实现铬和铝的再生利用.其工作流程如下:(1)铝热法冶炼金属铬.是利用了金属铝的 (填“氧化性或“还原性 ).(2)溶液1中的阴离子有CrO42-. .(3)过程I.在Cr2O3参与的反应中.若生成0.4molCrO42-.消耗氧化剂的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。

（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

【答案】还原性 AlO2-、OH- 0.3mol 2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al NaHCO3 0.01 向滤液③中加入稀硫酸和K2SO4固体后，蒸发浓缩、降温结晶

【解析】（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的还原性；（2）Al、Al2O3、Cr2O3与NaOH反应，除生成Na2CrO4，还有偏铝酸钠和过量的NaOH，溶液1中的阴离子有CrO42-，还有AlO2-、OH-；（3）反应中氧气作氧化剂，由得失电子守恒可知：0.4mol×(6-3)=n(O2) ×4，n(O2)=0.3mol；（4）①电解法冶炼Al的化学方程式是：2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al；②向偏酸铝钠溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸钠或碳酸氢钠，其中碳酸氢钠易受热分解，故B是碳酸氢钠。③由此反应平衡表达式可知，k= c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)c2(H+)=4.0×1014，代入c(Cr2O72-)=0.04mol/L，c(H+)=10-6 mol/L，c(CrO42-)==0.01 mol/L。（5）要得到更多的K2Cr2O7粗品，必须加入硫酸，促进2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动，同时由于K2Cr2O7的溶解度随温度变化较大，可采取降温结晶法。具体操作是向滤液③中加入稀硫酸和K2SO4固体后，蒸发浓缩、降温结晶。

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【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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【题目】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式____（用元素符号表示）。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为______。

(5)T在周期表中的位置是第________周期，第_________族。

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【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（）

A. 弱电解质需要通电才能发生电离

B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

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