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    【题目】室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（ ）
    A.1：2
    B.2：1
    C.3：2
    D.2：3

    【答案】C
    【解析】解：混合后的体积为混合前的体积和，混合后溶液中氢氧化钠物质的量为混合前两溶液中氢氧化钠物质的量之和，则：V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=（V1+V2）L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）。

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物不一定是金属氧化物

    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
    A.溶液
    B.悬浊液
    C.乳浊液
    D.胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    【答案】C

    【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】下列生活中的化学现象解释不正确的是

    A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

    B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

    C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

    D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、__________。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是__________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质的循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

    滤液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：____________________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

    【答案】D

    【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    27

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
    28

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

    ①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常数K2

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H1<0,△H2<0

    B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

    C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

    D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

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