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    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

    【答案】D

    【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    27

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

    有关物质的性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    下列说法正确的是

    A. A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

    B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

    C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

    D. 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

    B. 醋酸能与水以任何比例互溶

    C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

    D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    【答案】A

    【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

    点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

    配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

    测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

    配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（ ）
    A.1：2
    B.2：1
    C.3：2
    D.2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

    A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

    C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）
    A.无法确定雾中水滴的直径大小
    B.不会产生丁达尔现象
    C.雾中水滴的直径在1nm～100nm间
    D.雾中水滴的直径小于1nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.N2→NH3
    B.MgCl2→MgSO4
    C.Cu→CuO
    D.FeO→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是

    A. 当b≥时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    B. 当<b＜时，反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    C. 当b≤时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    D. 当<b<元时，反应后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

    （1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。

    ③在G操作中如何确定终点?__________________________________。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

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