练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

    A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

    C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色

    【答案】A

    【解析】

    液氯是液态的氯分子，是纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物，在此混合物中，有氯分子、次氯酸分子、水分子、还有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子。

    A. 液氯是只含氯分子的纯净物，而氯水是由分子、离子构成的混合物，A正确；

    B. 液氯中不含有H+，不显酸性，氯水中含有H+，具有酸性，B错误；

    C. 液氯没有漂白性，氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，C错误；

    D. 液氯和氯水中都含有氯分子，都呈黄绿色，D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

    A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

    B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

    C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

    D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

    B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

    C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

    D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 右图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

    D. 第118号元素在周期表中位于第七周期0族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如下，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。

    （1）Cl2的电子式是__________，A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

    实验序号

    试剂

    现象

    a

    紫色石蕊溶液

    b

    AgNO3

    出现白色沉淀

    ①实验a中的现象为__________。

    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是__________（填字母序号）

    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：_______________________________________________________________________________

    （4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

    实验I．测定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。

    实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的CI-。

    ①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是__________。

    ②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的体积应大于__________mL（用含V的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

    【答案】D

    【解析】A、该装置为原电池装置，将化学能转化为电能，故A正确；B、由图可知，CO2转化为C2O42-，可减少温室气体的排放，故B正确；C、CO2→C2O42-，碳元素化合价降低，得电子，则CO2在正极发生反应，电极反应为：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    27

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.7×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

    A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是

    A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

    B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

    C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

    D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（ ）
    A.BaCl2、稀硝酸
    B.AgNO3、稀硝酸
    C.稀盐酸、BaCl2
    D.AgNO3、稀盐酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案