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    【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（ ）
    A.BaCl2、稀硝酸
    B.AgNO3、稀硝酸
    C.稀盐酸、BaCl2
    D.AgNO3、稀盐酸

    【答案】C
    【解析】解：一般检验SO42﹣的试剂是稀盐酸、BaCl2 ， 先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

    A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

    C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

    （1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

    a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

    b．高温煅烧石灰石

    c．铝与盐酸反应

    ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

    已知：

    （1）CH2=CH-CH=CH2的名称是___________________________。

    （2）反应Ⅰ的反应类型是______________________（选填字母）。

    a. 加聚反应 b. 缩聚反应

    （3）顺式聚合物P的结构式是__________________（选填字母）。

    a. b. c.

    （4）A的相对分子质量为108。

    ① 反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________。

    ② 1 mol B完全转化成M所消耗H2的质量是___________g。

    （5）反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________。

    （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

    A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

    C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

    D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1．00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

    （1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

    C．用蒸馏水洗干净滴定管。

    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

    E．检查滴定管是否漏水。

    F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。

    ②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。

    ③在G操作中如何确定终点?__________________________________。

    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。

    （3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（ ）
    A.两种
    B.三种
    C.四种
    D.五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组元素中，都是微量元素的一组是

    A. K、Ca、Mg B. Fe、Cu、Zn C. Mg、Mo、B D. Ca、Mn、P

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