Question

【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

Answer 1

【答案】 c 放热 H++OH－＝H2O Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e－＝H2↑ 0.2

【解析】

(1)①根据常见的放热反应有：所有的燃烧、金属与酸反应、金属与水反应，中和反应，绝大多数化合反应和铝热反应等；

②中和反应是放热反应；

(2)根据金属的活泼性和原电池原理分析，锌做负极被氧化，铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，根据消耗的金属的量和方程式计算。

(1)①a、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应，a错误；

b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，b错误；

c、铝与盐酸反应，发生置换反应，属于氧化还原反应，反应过程中放热，c正确；

答案选c。

②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH－＝H2O。

(2)因为锌比铜活泼，所以锌作负极，消耗的金属为锌，锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e－＝H2↑。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，根据反应Zn+2H+＝H2↑+Zn2+可知放出的氢气为0.1mol，氢气的质量为0.2g。