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【题目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表,下列说法正确的是

物质

沸点/℃

熔点/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

A. 上述合成反应属于取代反应

B. 间苯三酚与苯酚互为同系物

C. 分离出甲醇的操作是结晶

D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

【答案】A

【解析】A、根据方程式可知,间苯三酚中的-OH与甲醇中的-OH发生分子间脱水,属于取代反应,故A正确;B、间苯三酚含有3个羟基,苯酚含有1个羟基,官能团的数目不相同,不属于同系物,故B错误;C、根据表格中各物质的物理性质,可知甲醇的沸点低,与其他物质沸点相差较大,可利用蒸馏的方式将甲醇除去,故C错误;D、目标产物也含有酚羟基,酚羟基能与Na2CO3反应,故洗涤时,不能用饱和Na2CO3溶液,可以改成饱和NaHCO3溶液,NaHCO3HCl反应,而不与酚羟基反应,故能除去HCl,故D错误。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1×10-3mol/L,说明醋酸只电离了一部分,所以是弱电解质,选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质,这个与电解质的强弱无关,选项B错误。10mL 1mol/L的一元酸(无论强弱)都会恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应,所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系,所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱,并不能说明醋酸是弱电解质,选项D错误。

点睛:证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有:

配成0.1mol/L的溶液,测得氢离子浓度小于0.1mol/L,或者测得pH>1。

测NaA的溶液的酸碱性,得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液,测得HA的导电性较差。

型】单选题
束】
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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是(
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将物质的量均为amolFeCl3CuCl2投人水中形成混合溶液,再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是

A. b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. <b时,反应中转移电子的物质的量amol<n(e-)<3amol

C. b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

D. <b<元时,反应后的溶液中n(Cu2+)n(Fe2+)=(-b)(b+a)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。

下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。

a.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl混合搅拌

b.高温煅烧石灰石

c.铝与盐酸反应

某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明,反应温度升高;由此判断该反应是_____________(填吸热放热)反应,其离子方程式是__________________________

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中,负极是____,正极上能够观察到的现象是________,正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5 g,则放出气体_______g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分:

根据要求回答下列问题:

(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_____________________

(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是______________(填化学式,下同),E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________

(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时,火焰呈______________色。

(4)分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________________________

(5)元素A和F能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式:__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:

已知:

(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是___________________________

(2)反应Ⅰ的反应类型是______________________(选填字母)。

a. 加聚反应 b. 缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构式是__________________(选填字母)。

a. b. c.

(4)A的相对分子质量为108。

① 反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________________

② 1 mol B完全转化成M所消耗H2的质量是___________g。

(5)反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用100mL待测硫酸配制100 mLH2SO4溶液;以014molLNaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15mL

1该学生用标准014 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。

F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______________

②该滴定操作中应选用的指示剂是:____________________

③在G操作中如何确定终点?__________________________________

2碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________,原因是__________________________

3计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________molL(保留二位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是(  )

A.Al(OH)3胶体B.CuSO4溶液

C.稀盐酸D.稀硝酸

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