[题目]下列说法正确的是A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体.醋酸的电离程度增大B. 电镀时.通常把待镀金属制品作阴极.镀层金属作阳极C. 常温下.2NO2+O2(g)不能自发进行.则该反应的△H>0D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl 冶炼钾.说明钠的金属性强于钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大

B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极

C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾

【答案】BC

【解析】A、醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，选项A错误；B、电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，选项B正确；C、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）不能自发进行，说明△H-T△S＞0，已知该反应△S<0，所以该反应的△H＞0，选项C正确；D、工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，是因为钾以蒸气从液态的混合物中分离出来，选项D错误。答案选BC。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有浓度各为1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

（1）反应完毕后，铁粉有剩余。

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。

③溶液中一定不含__________阳离子。

④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。

（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

A. Y的氢化物在常温下是液体

B. 与Y同周期氢化物中D最稳定

C. Z的含氧酸均为强酸

D. F含离子键和共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；

（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

E中产生的现象为___________________________________________________________；

（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A. Q点时，Y的转化率最大

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

B. 醋酸能与水以任何比例互溶

C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

【答案】A

【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-