练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    6.2×10－10

    6.8×10－4

    1.7×10－5

    6.4×10－6

    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

    A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

    【答案】B

    【解析】同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H＋)最大是酸性最强的，即HF的pH最小，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

    A. Y的氢化物在常温下是液体

    B. 与Y同周期氢化物中D最稳定

    C. Z的含氧酸均为强酸

    D. F含离子键和共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B.国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
    C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
    D.氧气的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对分子质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）

    A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

    C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O），并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

    （1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

    a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

    （2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

    （3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

    （4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

    （5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    ①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

    ②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
    A.N2→NH3
    B.MgCl2→MgSO4
    C.Cu→CuO
    D.FeO→Fe

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    (1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    (2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：______________________。

    (3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是______，冷却水的出口为_______（填“甲”或“乙”)。

    ②D装置的作用是________________。

    (4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入C12的物质的量是原溶液中I一的物质的量的____________(填选项)。

    A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

    （1）化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

    ①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

    a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

    b．高温煅烧石灰石

    c．铝与盐酸反应

    ②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明，反应温度升高；由此判断该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是__________________________。

    （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，负极是____，正极上能够观察到的现象是________，正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体_______g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

    B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案