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    【题目】下列说法正确的是（　　）。

    A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物不一定是金属氧化物

    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物

    【答案】D

    【解析】

    A．金属氧化物也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物，故B错误；

    C．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故C错误；

    B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，故D正确；

    故选D。

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    【题目】关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确的是

    A. c(NH)：③<①

    B. 水电离出的c(H＋)：②>①

    C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

    D. ①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)>c(NH) >c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

    A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

    B. N室:a<b

    C. 产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

    （1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

    ②Z烧杯中e为________极。

    ③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

    （2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

    ②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

    ③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

    （3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

    ②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

    Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

    有关物质的性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    下列说法正确的是

    A. A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

    B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

    C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

    D. 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

    A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

    B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C. 容器中气体的压强不再改变

    D. 容器中气体的密度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=（ ）
    A.1：2
    B.2：1
    C.3：2
    D.2：3

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