Question

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

Answer 1

【答案】 500 mL容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 玻璃棒，保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，用到的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、等质量的两片滤纸、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；

（2）要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；

（3）①由于最小砝码为5g，则称量时砝码质量为10g，游码的质量为4.6g，因此游码应该为；

②用托盘天平称量物质应遵循左物右码原则，所以称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；

（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解；

（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中；

（6）定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。