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    【题目】在反应3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为

    A.1：1B.1：5C.5：1D.1：2

    【答案】B

    【解析】

    反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，则根据电子守恒规律，反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为1：5，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）

    A. 漏斗颈内液面下降

    B. 漏斗颈内液面上升

    C. 烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

    D. 烧杯内液体遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）。

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

    B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

    D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　)

    A. M室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2↑+4H+

    B. N室:a<b

    C. 产品室发生的反应是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

    D. 理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（ ）
    A.Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）
    B.Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫）
    C.Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）
    D.Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

    Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

    a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

    （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

    a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

    （4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

    Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

    a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

    d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

    ②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是

    A. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

    B. 达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

    C. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

    D. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）

    A. 弱电解质需要通电才能发生电离

    B. 醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

    C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

    D. 弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

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