【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示,其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,________族;
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,水溶液酸性最强的是_______(写化学式);
(3)Y和Z组成的化合物的化学式为_______;
(4)W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应,所得两种产物的电子式分别为____________、___________;
(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol 电子转移时,共产生9 mol 气体,写出该反应的化学方程式___________。
【答案】 三 VIA HClO4 SO2 SO3
4HClO4 (浓) == 2Cl2↑ + 7O2↑+ 2H2O
【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z应该位于第三周期,因此Z是S,结合元素在周期表中的相对位置可知X是N,Y是O,W是Cl,据此解答。
(1)根据以上分析可知元素Z是S,原子序数是16,位于周期表中第三周期第VIA族;(2)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,水溶液酸性最强的是高氯酸,化学式为HClO4;(3)Y和Z组成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫,化学式为SO2、SO3;(4)氯气具有强氧化性,和氨气反应生成氯化氢和氮气,如果氨气过量,则又生成氯化铵。所以所得两种产物分别是氮气和氯化铵,电子式分别为、
;(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液高氯酸不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,该气体是氯气,当有28mol电子转移时生成氯气是2mol,因此另一种气体是7mol,根据化合价升降可判断该气体是氧气,则该反应的化学方程式为4HClO4(浓)=2Cl2↑+7O2↑+2H2O。
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【题目】(1)已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是:(______)
A.分子式为C9H5O4
B.1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应
(2)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。
(1)直链有机化合物A的结构简式是__________________;
(2)B中官能团的名称为___________,H中含氧官能团的结构简式为____________;
(3)①的反应试剂和反应条件是___________________,③的反应类型是_____________;
(4)B生成C的化学方程式是___________________;
D1或D2生成E的化学方程式是___________________;
(5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是________________。
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【题目】(1)已知一氧化碳与水蒸气的反应为: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L,则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。
(2)规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍,适用性或预言性也就越强,然而,任何规律都有其适用范围。
① 某同学在实验中发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。
② 酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中,反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______(填“能”或“不能”)发生,理由是______________。
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【题目】对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )。
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.周期表中位置靠近的元素性质相近
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【题目】在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(△H<0)。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.当v(H2)=3v(N2)时,可以说明三个容器中的反应达平衡状态
B.在t min时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
C.在t min时,测得c(N2)=1mol/L;若在向III中充入1.5molN2和1molNH3,H2的转化率不变
D.三个容器中的反应均达到平衡后,容器I中混合气体的平均相对分子质量最小
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【题目】在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:Na>MgO>SiO2
B.水溶性:SO2>H2S>HCl
C.热稳定性:HF>H2O>NH3
D.沸点:HF>HCl>HBr
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【题目】镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题:
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____,还生成少量的______(填化学式);
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价是___________,该化合物水解的化学方程式为____________;
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
下列选项中正确的是_____________(填序号)。
① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力
② Mg与F2的反应是吸热反应
③ MgBr2与Cl2 反应的△H > 0
④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 < MgBr2 < MgCl2 < MgF2
⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1
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【题目】环境保护是当今倍受人们关注的社会问题.下列叙述不正确的是( )
A.二氧化硫会形成酸雨
B.氮氧化物会形成光化学烟雾
C.过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害
D.一氧化碳是造成温室效应的主要物质
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