[题目]在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是( )A.熔点:Na＞MgO＞SiO2 B.水溶性:SO2＞H2S＞HClC.热稳定性:HF＞H2O＞NH3 D.沸点:HF＞HCl＞HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）
A.熔点：Na＞MgO＞SiO2
B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
D.沸点：HF＞HCl＞HBr

【答案】C
【解析】解：A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞MgO＞Na，故A错误；B．二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性顺序为：HCl＞SO2＞H2S，故B错误；
C．非金属性：F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3 ，故C正确；
D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；
故选：C．

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写出分解池中反应的化学方程式。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式。

（2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是。

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（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

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②_________________________________；③______________________________。

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