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    【题目】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
    A.熔点：Na＞MgO＞SiO2
    B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
    C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    D.沸点：HF＞HCl＞HBr

    【答案】C
    【解析】解：A．晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞MgO＞Na，故A错误；B．二氧化硫、硫化氢、氯化氢溶解性顺序为：HCl＞SO2＞H2S，故B错误；
    C．非金属性：F＞O＞N，则氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3 ， 故C正确；
    D．分子晶体中，气态氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但氢键影响氢化物的熔沸点，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，故D错误；
    故选：C．

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    【题目】为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    （1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。

    （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：

    2CO2(g) + 6H2(g)=== CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为 。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2－）。该电池负极发生的电极反应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

    请回答下列问题：

    （1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

    （2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

    （3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

    （4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

    （5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反应类型是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.置换反应
    D.复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是：

    A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    B. C的生成速率与C的分解速率相等

    C. 混合气体的总物质的量不再变化

    D. 容器内的压强不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是

    A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

    C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式

    固体B_________________；沉淀D __________________；

    溶液E_________________________________________。

    （3）写出①、④两个反应的化学方程式

    ①__________________________________；④_____________________________。

    （4）写出②、③两个反应的离子方程式

    ②_________________________________；③______________________________。

    （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________

    （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 含金属元素的离子一定是阳离子

    B. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

    C. 共价化合物中只含共价键

    D. 1H、2H、3H互为同素异形体

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