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    【题目】一定温度下，体积不变的密闭容器中，对可逆反应A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是：

    A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

    B. C的生成速率与C的分解速率相等

    C. 混合气体的总物质的量不再变化

    D. 容器内的压强不再变化

    【答案】B

    【解析】A、都反映的是正反应方向，未体现正与逆的关系，不能作平衡状态的标志，A错误；B、C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C、两边气体的计量数相等，所以混合气体的物质的量始终不变，不能作平衡状态的标志，C错误；D、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，不能作平衡状态的标志，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

    B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

    在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。

    （2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。

    ① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。

    ② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积均为500ml的I、II、III三个密闭容器中分别充入l molN2和2.5 molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的是

    A．当v(H2)=3v(N2)时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

    B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

    C．在t min时，测得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率不变

    D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
    A.熔点：Na＞MgO＞SiO2
    B.水溶性：SO2＞H2S＞HCl
    C.热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    D.沸点：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

    组号

    反应
    温度/℃

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    浓度/ mol·L－1

    体积/ mL

    A

    10

    5

    0.2

    5

    0.1

    10

    B

    10

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    C

    30

    5

    0.1

    5

    0.1

    10

    D

    30

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁化合物具有广泛用途。请回答有关镁的下列问题：

    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的____，还生成少量的______（填化学式）；

    （2）CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价是___________，该化合物水解的化学方程式为____________；

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。

    下列选项中正确的是_____________（填序号）。

    ① MgI2中Mg2+ 与I- 间的作用力小于MgF2中Mg2+ 与F- 间的作用力

    ② Mg与F2的反应是吸热反应

    ③ MgBr2与Cl2 反应的△H ＞ 0

    ④ 化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＜ MgBr2 ＜ MgCl2 ＜ MgF2

    ⑤ MgF2(s) + Br2(l) = MgBr2(s) + F2(g) △H = +600 kJ · mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

    A．反应容器内的压强不随时间改变

    B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1

    C．P的生成速率和S的生成速率相等

    D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。

    ⅱ．

    （1）反应A的热化学方程式是　。

    （2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

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