Question

已知热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
试计算方程式：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；依据热化学方程式和盖斯定律构造目标热化学方程式计算反应热．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=489.0kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
由盖斯定律可知，③×12-②×12-①×4得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），
故△H=（-393.5kJ?mol^-1）×12-（-283.0kJ?mol^-1）×12-（-283.0kJ?mol^-1）×4=-1641kJ?mol^-1，
故答案为：-1641kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化，题目难度不大．