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    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有
     
    （写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    （气体按标准状况计算）．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，根据反应的特点分析；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色；
    （3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体；
    先根据二氧化氮的体积计算硝酸的物质的量，进而计算浓度．
    解答： 解：（1）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学中常见的有H2、CO2、NO2、NO、C2H2、H2S 等，
    故答案为：H2、CO2等；
    （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，氯气溶于水，溶液变为黄绿色，对应的粒子分别为H+、HClO、Cl2，
    故答案为：H+；HClO；Cl2；
    （3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②设容器的体积为VL，所以二氧化氮气体的物质的量为n=
    VL
    22.4L/mol
    ，二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，所以溶质是硝酸．
    设生成硝酸的物质的量为xmol；
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4mol        4mol
    VL
    22.4L/mol
      xmol
    x=
    VL
    22.4L/mol
    ，
    C=
    n(HNO3)
    V
    =
    VL
    22.4L/mol
    VL
    =0.045mol/L，
    故答案为：0.045 mol?L-1．
    点评：本题考查氯气的实验室制法及氯气、二氧化氮的性质，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意制取氯气的反应装置中含有氯化氢杂质，会影响氯气和水反应生成的盐酸的鉴别，难度不大，
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为物质系数．在0min～3min 内，各物质物质的量的变化如如表所示：

    已知2min内   v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
    （1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=
     
    ，n（Q）=
     
    ．
    （2）方程式中m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ，q=
     
    ．
    （3）用Z表示2min内的反应速率
     
    ．
    （4）2min末Q的转化率为
     
    ．
    （5）试判断在2min内v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲一定是纯净物
    B、沉淀乙为Mg（OH）2
    C、沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
    D、溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的
     
    （填编号）．
    A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
    （3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①生成物的产量一定增加
    ②生成物的体积分数一定增加
    ③反应物的转化率一定增加
    ④反应物的浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
    ⑥一定使用了催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如图：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．装置C的作用
     
    、装置D的试剂是
     
    ．
    （2）已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2：1的无毒气体，则该反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A中X的含量为40%，Y的含量为60%，化合物B中X的含量为25%，Y的含量为75%，已知A、B均只由X、Y两元素组成，若A的化学式为XY，则物质的量相同的A和B中所含的Y元素的质量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）
    A、KMnO4分解生成氧气
    B、二氧化锰和盐酸生产氯气
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D、锌和盐酸生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=489.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    试计算方程式：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．

    （1）用编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．所用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：
     
    →
     
    →
     
    →
     

    （2）实验的装置①中，A瓶的现象是
     
    ； B瓶溶液作用为
     
    ．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为
     
    ．
    （3）装置③中加的固体药品是
     
    ．装置②中盛的溶液是
     
    以验证混合气体中有
     
    ．
    （4）简述装置①在整套装置中位置的理由
     
    ．

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