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(08淄博市模拟)(14分)将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,发生如下化学反应:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H = Q kJ?mol1

测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃

700

800

850

K

0.6

0.9

1.0

(1)请回答:

①上述反应中Q        0 (选填“>”或“<”或“=”)。

②在恒温下,能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             

a.容器中压强不变

b.该反应的反应热△H不变

c.H2的质量分数不再变化

d.单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等

(2)850℃时,向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O,当反应达到平衡时,平衡混合物中n(H2O)=2n(H2),则m=_________。

(3)850℃时,向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O,当反应达到平衡时,

n (H2)=_________。

(4)850℃时,,向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2d molH2

①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与(3)的相同,则abcd之间应满足的关系是:____________________________________。

②若要求反应向生成H2的方向进行,则abcd之间应满足的关系是:_________________________________。

答案:

(1)

7

8

c、d

(2)

9

 

(3)

10

 

(4)

11

cd ,(a+c) : (b+d)=1 : 2

12

a?bc?d

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(08淄博市模拟)(10分)在四川的抗震救灾中,大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

(1)人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类:

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

可将上述四项分成两类,则分类的依据分别是______________、_______________。

(2)救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂,其制备反应:

2Fe(OH)3+3ClO+4OH===2FeO42+3Cl+5H2O。

其消毒净水的反应原理为:FeO42 Fe3 Fe(OH)3。请回答:

①每生成1 mol K2FeO4转移电子               

②K2FeO4能消毒是由于其具有                 

③K2FeO4能净水是由于产物能形成                  ,吸附悬浮物,其净水过程_________

a.只有物理过程    b.只是化学过程     c.是物理和化学过程

(3)AlCl3也是常用的净水剂,其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液,请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(08淄博市模拟)(18分)某学习兴趣小组探究废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物)的回收利用,并用回收的物质进行如下实验。

I.(1)从废干电池中提取NH4Cl。

① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为:a.溶解   b         。

② 甲同学设想:将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧,就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由:______________________________________

                                                                       

(2)制取氨气。

① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气,下列各反应及操作中合理的是        

a.将氯化铵固体加热分解            b.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

c.将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d.将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上(如图所示),就可以收集到纯净的氨气。

你若认为可行,请说明其操作:_____________________________。

你若认为不可行,请说明其理由:___________________________。 

Ⅱ.丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验:

(3)为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

丙该同学设计方案如下:① 将1.12L(标况)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;

                                                     ;③分析数据,即

可得出结论。

请把最简单的实验步骤②,填写在上面的空格中。

(4)探究氨水与盐酸的反应过程。

丙同学进行了如下实验:向25mL上述氨水中逐

滴滴加同浓度的盐酸,测定反应过程中溶液pH并绘

制其pH变化曲线(如图)。请回答:

①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

(填A或B或D),此时溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中

各离子的浓度由大到小的顺序为                                          

III.请参与探究

(5)请完成以下探究实验报告。

【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

【探究方案】

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08淄博市模拟)(8分)请完成下列各题:

(1)铬(24Cr)原子基态的电子排布式_____________________,

(2)氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1,氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1,氢负离子H-的第一电离能是:__________________。

(3)镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1,则铝原子的第一电离能(填“>”或“<”或“=”)      738 kJ?mol-1

(4)将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A-A键的键能,按由大到小的顺

序为:CH3-CH3>H2N-NH2>HO-OH,其原因是:

______________________________                           ____________

(5)常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样(晶胞如右图),

若每2个硅原子之间加上一个氧原子,就形成了空间网状结

构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________

个硅氧键(Si-O)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08淄博市模拟)在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg?cm-3

质量分数为ω,其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是()

A.溶质的质量分数为ω

B.溶质的物质的量浓度

C.溶液中c(OH)=

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

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