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    某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？________。理由是________。

    （2）按他的设计，第①步实验装置如图：

    ①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________________________________________。

    ②装置B使用的试剂是________，作用是________________________________。

    ③为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用________（填仪器名称）。

    ④有人认为实验步骤②、③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？________（填“合理”或“不合理”），为什么？_______________________________________________

    ________________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）能  实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体在实验②时煮沸除去，在实验中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全转化生成Na2CO3

    （2）①不能  实验中使用的CO2气体发生装置只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体  ②水  除去HCl  ③锥形瓶  ④不合理  若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生拟用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提纯CuSO4，并测定铜的相对原子质量，其实验流程如图1所示：

    已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Fe2+ 7.0 9.0
    Cu2+ 4.7 6.7
    供选择的试剂有：Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu
    试回答下列问题：
    （1）试剂A的化学式为
    H2O2
    H2O2
    ，加入试剂A反应的离子方程式为
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    ，试剂B的化学式为
    CuO
    CuO
    ，加入 B 的作用是
    调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
    调节溶液的pH在3.2-4.7之间，使Fe3+完全水解为Fe（OH）3沉淀以便除去
    ，操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）操作②中所用仪器装置如图2所示：则 X 应接直流电源的
    负
    负
    极，Y电极上发生的电极反应式为：
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （3）下列实验操作必要的是
    A、B、D、E
    A、B、D、E
    （填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
    D．电极的烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
    E．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
    （4）向电解后的溶液中加入石态溶液，观察到的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （5）铜的相对原子质量的计算式为
    11200a
    V
    11200a
    V
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
    ①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    ②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
    ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
    （1）他能否制得较纯净的Na2CO3？
    能
    能
    ．
    理由是
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反应．
    ．
    按它的设计，第①步实验装置如图所示：
    （2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？
    不能
    不能
    ，原因是
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    纯碱与盐酸反应太快，不利于CO2的吸收
    ．
    （3）装置B使用的试剂是
    饱和NaHCO3溶液
    饱和NaHCO3溶液
    ，作用是
    除HCl气体．
    除HCl气体．
    ．
    （4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    不对，过量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部转化为Na2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
    （1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是
     
    ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是
     
    （不须填夹持仪器）．
    （2）C中试剂为
     
    ．C装置有缺陷需改进，改进方法为
     
    ．
    （3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式
     
    ．
    ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
     
    ．
    （5）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
     
    ．
    （6）原ClO2溶液的浓度为
     
     g/L（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生拟用以下厨房用品来区别NaHCO3和NaCl，可行的是（　　）
    A、食醋B、花生油C、酱油D、白酒

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