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    已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3，则ΔH3为(　　)

    A．＋131.3 kJ·mol－1　　　　　                      B．－131.3 kJ·mol－1

    C．＋352.3 kJ·mol－1                                      D．－352.3 kJ·mol－1


    解析：本题考查反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力。根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1，A项正确。

    答案：A


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    某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为   (    )

      A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某单官能团有机物的分子式为C3H6O，它可能的结构共有(不考虑立体异构)(　　)

    A．4种                                                         B．5种

    C．6种                                                         D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－890.31 kJ/mol

    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝＋175.3 kJ/mol

    D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

    ΔH＝－221 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或形成的化学键

    能量数据

    断裂1 mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1 mol Cl2分子中的化学键

    吸收能量243 kJ

    形成1 mol HCl分子中的化学键

    释放能量431 kJ

    对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的反应热ΔH>0

    B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJ

    C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

    D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂。请回答下列问题：

    (1)肼燃料电池原理构造如图所示，负极上的电极反应式为____。

    (2)火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：

    ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－67.7 kJ/mol

    ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－534.0 kJ/mol

    ③2NO2(g)===N2O4(g)　ΔH＝－52.7 kJ/mol

    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________________。

    (3)在高锰酸钾催化下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应获得肼，该反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　　)

    A．x＝3

    B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2

    C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g/mol

    D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，重新达到平衡时，将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    (1)①写出工业合成氨的化学方程式：________________。

    ②由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________。

    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______

    (填字母序号)。

    a．增大压强

    b．使用合适的催化剂

    c．升高温度

    d．及时分离出产物中的NH3

    (2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

    ②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取。

    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________________(填字母序号)。

    a．容器内压强不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    d．混合气中n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)＝11666

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           硝酸铜是制备Cu­Zn­Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

    ①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

    B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

    C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

    D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

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