某化学兴趣小组.通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．(1)提出假设:假设一:加热时.稀H2SO4与Cu能反应．假设二:加热时.浓H2SO4与Cu能反应．(2)设计实验: 实验编号实验操作实验现象 1 将Cu丝与稀H2SO4接触.加热试管B中溶液无明显变化 2 将Cu丝与浓H2SO4接触.加热试管B中溶液褪色实验前.试管B盛放的是溶液．(3)实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
（1）提出假设：
假设一：加热时，稀H₂SO₄与Cu能反应．
假设二：加热时，浓H₂SO₄与Cu能反应．
（2）设计实验：

实验编号	实验操作	实验现象
1	将Cu丝与稀H₂SO₄接触，加热	试管B中溶液无明显变化
2	将Cu丝与浓H₂SO₄接触，加热	试管B中溶液褪色

实验前，试管B盛放的是

溶液（填“品红”或“酚酞”）．
（3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有

（填写字母代号）．
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H₂SO₄反应生成了一种大气污染物，该气体是

；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液

（填字母编号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度为

mol?L^-1．

分析：（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此可以具有二氧化硫；
（3）浓硫酸能够与金属铜反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，证明了浓硫酸具有强氧化性；
（4）①铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，需要使用碱溶液吸收产生的有毒气体二氧化硫；
②根据铜的物质的量及溶液体积计算出反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度．

解答：解：（2）试管B中的试剂用于检验是否有二氧化硫生成，用于二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，可以使用品红溶液检验；二氧化硫与酚酞溶液没有明显现象，不能使用酚酞，
故答案为：品红；
（3）加热时，稀硫酸不与铜反应，而浓硫酸能够与铜反应，证明了浓硫酸具有强氧化性，所以A正确，
故答案为：A；
（4）①浓硫酸与铜反应生成有毒的气体二氧化硫，应该使用尾气吸收装置；稀盐酸、氯化钠与二氧化硫不反应，无法吸收二氧化硫，氢氧化钠溶液能够与二元化反应，可以在试管B口塞一团浸有氢氧化钠溶液棉花，使用B正确，
故答案为：SO₂；B；
②反应前铜为5.0g，反应后剩余3.4g铜，反应消耗了5.0g-3.4g=1.6g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：

1.6g

64g/mol

0.1L

-0.25mol/L，
故答案为：0.25．

点评：本题考查了浓硫酸的性质、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质、检验二氧化硫的方法，明确物质的量浓度的概念及计算方法．

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Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为

Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是

Br₂

（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则乙乙正确

①方案1是否合理

否

（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应

2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
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实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

（1）提出假设：

甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为；

乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。

（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则正确

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反应（用离子方程式表示），

所以预测结论不正确。

③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

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实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。
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甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则正确

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反应

（用离子方程式表示），
所以预测结论不正确。
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

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实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

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乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是（填化学式）。

（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则正确

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反应（用离子方程式表示），

所以预测结论不正确。

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