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【题目】在一密闭容器中充入1 mol H21molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列说法正确的是( )

A. 保持容器容积不变,向其中加入1molI2,化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)1molI2(g),化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,化学反应速率不变

【答案】C

【解析】试题A.保持容器容积不变,向其中加入1molI2,反应物浓度增大,反应速率增大,A错误;B.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,参加反应的物质的浓度不变,则反应速率不变,B错误;C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2g)和1molI2g),因体积增大为2倍,物质的量增大为2倍,则浓度不变,反应速率不变,C正确;D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molHe,体积增大,反应物的浓度减小,则反应速率减小,D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求完成下列各小题:

.(1理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________

2已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:+H2(g)

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJmol-1

412

348

612

436

计算上述反应的△H=_________kJmol-1

25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

1CH3COOHH2CO3HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________________________

2将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应,其电极反应是2H+2e=H2

D.取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示的实验装置和方法进行实验,能达到目的的是(

A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体

B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的HCl

D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________

(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);

a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________

②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________

③步骤III的操作是加热浓缩、__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在反应Ag+2Bg=3Cg+4Dg)中,表示该反应速率最快的是

A.vA=0.5mol/L·s

B.vB=0.5mol/L·s

C.vC=0.8mol/L·s

D.vD=1mol/L·s

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g)+2B(g)=C(g)。不能说明上述反应达到平衡状态的是(

A.反应中AB的物质的量浓度之比为12

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D.2v(A)=v(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为 ZnS,同时含有 10%的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2,理由是_____________________。假设“②调节 pH"前,滤液 1 c(Fe3+)1molL-1 ,则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)

(4)设计一种检验颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________

(5)“气体 A”浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列图像的说法正确的是

A. 1 表示:密闭容器中发生的反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),NH3的体积分数 ψ(NH3)与时间(t)的关系

B. 2 表示:一定量饱和氯水中加入 CaCO3 固体,溶液中的 c(Cl)与加入 CaCO3 质的量关系

C. 3表示:NH4HSO4溶液中加入NaOH固体,溶液中的c(NH4)与加入NaOH质量 的关系

D. 4表示:25℃,Na2S溶液加水稀释,溶液中的c(H)与加入水的体积的关系

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