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    【题目】利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）

    A.甲装置可将AlCl3溶液蒸干获得AlCl3晶体

    B.乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

    C.丙装置可除去CO2中的HCl

    D.丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离

    【答案】B

    【解析】

    A. AlCl3溶液加热会强烈水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢挥发又促进水解，蒸干后获得氢氧化铝，不能获得氯化铝晶体，故A错误；

    B. 浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到二氧化硫，二氧化硫使溴水褪色，因此体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，故B正确；

    C. 碳酸钠溶液会吸收二氧化碳变成碳酸氢钠，因此不能用来除去二氧化碳中的HCl，故C错误；

    D. 氯化铵固体受热分解成的氨气和氯化氢遇冷后会重新化合成氯化铵，碘受热易升华，两者都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

    实验

    现象

    结论

    A

    试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失

    甲苯中苯环使甲基的活性增强

    B

    试管内壁有银镜生成

    X具有还原性,一定含有醛基

    C

    先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀

    Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质

    D

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液主要含、HCl等制备CuCl的实验流程如下．

    滤渣1的主要成分为 ______ ；还原时生成的离子方程式为 ______ ．

    加水时发生反应的离子方程式为 ______ 过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______ 滤液2的用途是 ______ ．

    用稀盐酸洗涤的目的是 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物种类多种多样，具有广泛的应用价值。回答下列问题。

    （1）用乙烯、己烷、乙酸乙酯、甲酸、葡萄糖、麦芽糖6种物质名称回答下列问题。

    ①作为衡量国家石油工业水平标志的物质是______________。

    ②能因为萃取而使溴水褪色的是____________________。

    ③能发生水解反应的是_____________________。

    ④加热条件下，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

    （2）已知：RCHO＋R′CH2CHO，请写出苯甲醛与丙醛在上述条件下反应，得到有机产物的结构简式____________。

    （3）已知：

    Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维。可由间苯二甲酸（）和间苯二胺（）在一定条件下以等物质的量缩聚合成得到。则Nomex纤维结构简式为____________。

    （4）下列物质的反应，不属于取代反应的是____________。（填序号）

    A．+H2O

    B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

    C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

    D．[式中R为CH3(CH2)15CH2—]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

    B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

    C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反应生成NO2（g）的体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应_____（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_______。

    （2）如图中表示NO2变化曲线的是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变

    c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) 下列说法正确的是( )

    A. 保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变

    B. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

    C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

    D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

    （1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

    （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

    （3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，已知X元素的最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径在其所处的族中最小。

    B

    A

    X

    C

    D

    请回答下列问题：

    （1）X的元素符号是___________。

    （2）D元素的最高正化合价是_______________。

    （3）写出C的气态氢化物的电子式__________________________。

    （4）写出工业上合成B的气态氢化物的化学方程式___________________________。

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