Question

【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品，实验室用蚀刻废液主要含、HCl等制备CuCl的实验流程如下．

滤渣1的主要成分为 ______ ；还原时生成的离子方程式为 ______ ．

加水时发生反应的离子方程式为 ______ 过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______ 滤液2的用途是 ______ ．

用稀盐酸洗涤的目的是 ______ ．

Answer 1

【答案】铜粉 漏斗和玻璃棒 返回到还原步骤，循环利用 减少CuCl溶解损失

【解析】

根据题中的流程可知，蚀刻废液主要含、HCl等中加入足量的铜粉及饱和氯化钠溶液，铜将还原成，过滤掉未反应的铜粉，所以滤渣1为未反应的铜粉，在滤液中加足量的水，电离出氯离子得CuCl沉淀，过滤后将CuCl沉淀用稀盐酸洗涤，主要是减小CuCl在水中的溶解度，再用酒精洗涤，酒精易挥发，便于干燥，得到CuCl，滤液2中含有氯化钠和盐酸，可循环利用，据此答题。

根据上面的分析可知，滤渣1的主要成分为铜粉，根据元素守恒和电荷守恒可知，还原时生成的离子方程式为， 故答案为：铜粉；；

加水时发生反应的离子方程式为，过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有漏斗和玻璃棒，滤液2中含有氯化钠和盐酸，所以滤液2的用途是返回到还原步骤，循环利用， 故答案为：；漏斗和玻璃棒；返回到还原步骤，循环利用；

根据上面的分析可知，用稀盐酸洗涤的目的是减少CuCl溶解损失， 故答案为：减少CuCl溶解损失。