【题目】肼又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知在101kPa时,
时,
在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出624kJ的热量,则
的燃烧热的热化学方程式是_____________。
下图是一个电化学过程示意图。
图中甲池是_________
填“原电池”或“电解池”
,其电解质溶液为KOH溶液,则该池电极M的电极反应式是_________________________。
乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。 当石墨电极2上生成
气体时
标准状况下
,转移的电子的数目为_________,则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________
假设空气中氧气体积含量为
。
传统制备肼的方法,是以NaClO氧化
,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。
【答案】 原电池
28
【解析】
根据盖斯定律及热化学方程式书写规则计算反应热并书写热化学方程式;根据燃料电池的电极材料判断正负极,并书写电极反应式;根据电解池原理,书写电极反应,并根据电子转移守恒进行相关计算;根据氧化还原反应原理书写并配平氧化还原反应的离子方程式。
肼的物质的量为10mol,
在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ,所以其热化学反应方程式为:
,故答案为:
;
①甲为燃料电池中,负极
上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应,在碱性环境下的反应式为:
,故答案为:原电池;
;
②石墨2作电解池的阴极,阴极上氢离子得电子,电极反应式为 ,当石墨电极2上生成
氢气时,电子转移数为
,整个电路转移1mol电子,根据
得4mol电子,消耗氧气
也就是
,消耗空气
,故答案为:
;
;28;
氧化
可以制得肼,根据原子守恒及电荷守恒知,产物中还有Cl-和H2O,则离子方程式为:
,故答案为:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】标准状况下,某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量为
;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,则碱石灰增重
。
(1)计算燃烧产物中水的质量_____________。
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式___________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,请写出它们的分子式________________(只要求写出一组)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________;
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________;
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________;
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因____________________;
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下,NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】雾霾中含有多种污染物,包括氮氧化物、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化:
已知:
,则
_______
。
一定条件下,将与
以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
混合气体的密度不变
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变
反应速率
碳氧化物的转化:
可用于合成甲醇,反应方程式为:
,在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
则内,氢气的反应速率为____
第
后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入
和
,则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
,电解液为碳酸钠溶液,工作原理如图2所示,写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源,则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化:硫的氧化物与一定量氨气、空气反应,可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________
用离子方程式表示
室温时,向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,则所得溶液中微粒浓度大小关系:
____
填“
”、“
”或“
”
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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【题目】①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示:
回答下列问题:
(1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________;
(2)②③④元素原子中,半径最小的是_________(填元素符号);
(3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是_____(化学式)。该化合物中,化学键的类型为_________(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”);
(4)元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应,产物是________(化学式);
(5)元素⑤单质与水反应的离子方程式:________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)开始进行时,c(NH3)=0.04mol/L,经5min后,c(NH3)=0.03mol/L,则v(H2O)为( )
A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)
C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)
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【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 | |
B | 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 | |
C | 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 | |
D | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】氯化亚铜是一种无机精细化工产品,实验室用蚀刻废液主要含
、HCl等
制备CuCl的实验流程如下.
滤渣1的主要成分为 ______ ;还原时生成
的离子方程式为 ______ .
加水时发生反应的离子方程式为 ______
过滤时用的硅酸盐质仪器除烧杯外还有 ______
滤液2的用途是 ______ .
用稀盐酸洗涤的目的是 ______ .
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