Question

【题目】(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；

(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；

(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。

(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。

Answer 1

【答案】c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)

【解析】

(1) 质子守恒是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)；

(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中Na原子和C原子总数之比为3：2，则物料守恒表达式为2c(Na+)=3c(H2CO3)+ 3c(CO32-)+3c(HCO3-)；

(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；

(4) Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁和硫酸，溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；

(5) NaHCO3在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，c(OH－) > c (H+)，钠离子不水解，HCO3-电离和水电离都生成H+，所以离子浓度关系为c(Na +)＞c (HCO3-)＞ c(OH－) ＞c (H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32－)；

(6) 因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO32- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：c(Na +)＞c (HSO3-)＞c (H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞c (H2SO3)。