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    【题目】燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

    请根据图示回答下列问题：

    （1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

    （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

    （3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

    （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

    【答案】阳极 4OH--4 e-=O2↑+2H2O CH3OH－6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O 0.45 CH3OH(l)+ O2(g ) =CO2(g )+ 2H2O(l) △H=–726.52 kJ/mol

    【解析】

    （1）根据图示，燃料电池中，甲醇发生氧化反应，通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，则和燃料电池负极相连的b极是阴极，和燃料电池正极相连的a极是阳极，石墨为惰性电极，电解硫酸钠溶液，根据放电顺序，在阳极上是氢氧根离子发生失电子的氧化反应，该电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。

    （2）燃料电池的负极上是燃料甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性条件下，CH3OH发生氧化反应生成CO32-，则电极反应式为：CH3OH-6e－+8OH-=CO32-+6H2O。

    （3）氧气在燃料电池的正极上通入，当消耗标准状况下3.36LO2时，电路中转移电子物质的量为×4=0.6mol，电解Na2SO4溶液的实质是电解水，根据电解方程式：2H2O2H2↑+O2↑~4e-，生成气体的物质的量是0.6mol×=0.45mol。

    （4）在25℃、101kPa下，16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热363.26kJ，16g甲醇物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，则1mol甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热363.26kJ×2=726.52kJ，因此表示甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H＝-726.52kJ/mol。

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    （1）写出上述反应的平衡常数表达式_______________。

    （2）在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

    实验编号

    温度/℃

    起始时NO的物质的量/mol

    平衡时N2的物质的量/mol

    1

    700

    0.40

    0.09

    2

    800

    0.24

    0.08

    ①结合表中数据，判断该反应的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

    ②判断该反应达到平衡的依据是_______。

    A.容器内气体密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定

    C.容器内压强恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

    （3）700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    ①0～10 min内的CO2平均反应速率v＝____________。

    ②图中A点v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③第10 min时，外界改变的条件可能是_____________。

    A．加催化剂 B．增大C的物质的量

    C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

    A.加少量烧碱溶液B.降低温度

    C.加少量冰醋酸D.加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。

    A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。

    (3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。

    (4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

    (5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。

    (6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：

    ①用分析天平称取2.240g样品；

    ②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

    ③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

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    (2)25℃时，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____

    (3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

    (4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5molL-1]，则溶液的pH应大于_____

    (5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。

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