【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】原电池 CH3OH－6e－＋8OH－=
＋6H2O 阳极 4AgNO3＋2H2O
4Ag↓＋O2↑＋4HNO3 280 阴极 1.6 减小 增大
【解析】
(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极；电池反应式为甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳再和KOH反应生成碳酸钾和水；
(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应；
(3)根据转移电子相等计算消耗氧气体积，丙池中阴极上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量；
(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。
(1)甲池能自发进行氧化还原反应，为原电池，则乙、丙为电解池，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
(2)乙醇中石墨A连接原电池正极，连接原电池正极的电极为阳极，则A为阳极，A上水失电子发生氧化反应生成氧气和氢离子、Ag电极上银离子得电子发生还原反应，电池反应式为4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3；
(3)B电极析出Ag时转移电子物质的量=
×1=0.05mol，根据转移电子相等计算消耗氧气体积=
×22.4L/mol=280mL，丙池中阴极D上析出Cu，根据转移电子相等计算析出Cu的质量=
×64g/mol=1.6g；
(4)甲中发生的反应为甲醇与氧气、氢氧化钾的反应，反应消耗氢氧根离子，则pH减小，丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则丙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大。
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【题目】铬是一种重要的金属元素，具有多种价态，单质铬是硬度最大的金属，熔点为
。回答下列问题：
工业上以铬铁矿
主要成分是
为原料冶炼铬的流程如图所示：
中铬元素的化合价为_________。
高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。
操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。
是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。
铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为
的铬酸
溶液中含铬元素的微粒浓度分别为
、
、
，试推测
溶液呈________
填“酸”“碱”或“中”
性，原因是______________。
水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。
电解处理含有
的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成
，生成的与阴极区生成的
结合生成
沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理
浓度为
的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。
转化为有价值的产品磁性铁铬氧体
：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分
并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被
还原为的离子方程式__________，若处理含
不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗
，则当铁铬氧体中
时，铁铬氧体的化学式为_______________。
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【题目】标准状况下，
某无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为
；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，则碱石灰增重
。
(1)计算燃烧产物中水的质量_____________。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式___________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式________________（只要求写出一组）。
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【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
回答下列问题：
图1中通过负载的电子流动方向为________
填“向左”或“向右”
。
写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式：正极：________，负极：________。
以该燃料电池为电源进行实验，如图2所示，B为电解槽，c、d为铁电极，B中装有一定浓度的NaOH溶液，闭合K，c电极周围逐渐析出白色沉淀。
极是电池的________填“正极”或“负极”，c电极的电极反应式为________。
若c、d为石墨电极，B中装有
和
的混合溶液，其中
的物质的量浓度为
，
的物质的量浓度为
。闭合K，c电极收集到标准状况下
的一种气体甲。在收集气体甲的过程中电解明显分为两个阶段，请写出相应的电解总化学方程式：第一阶段：________ ；第二阶段：________；d电板理论上收集到的气体体积是________标准状况下。
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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋要使溶液中
值增大，可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.降低温度
C.加少量冰醋酸D.加水
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【题目】实验室用
与
制取
气体，再由在强碱性条件下与过量的
反应制得漂白剂
装置如图1所示
．
已知
如图
：
饱和溶液在温度低于
时析出的晶体是
，高于时析出晶体是
；Ⅱ
超过
时会完全分解；Ⅲ高于
时分解成和NaCl．
图1装置A发生的反应中，还原剂是______．
图1装置B中反应生成
的化学方程式为______．
实验中图1装置B需进行温度控制不超过，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有______、______．
请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤．
在
时蒸发结晶；______；
______；
______；得到成品．
图1装置C的作用是______．
证明实验后图1装置B所得混合溶液中的具有氧化性的实验方案是______
可供选用的试剂：稀
、
溶液、KSCN溶液
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【题目】(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；
(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；
(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；
(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；
(5) NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。
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【题目】雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物
、CO、
等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。
氮硫的氧化物的转化： 
已知：
,则
_______
。
一定条件下，将
与以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_______。
混合气体的密度不变 
混合气体的颜色保持不变
和NO的体积比保持不变 
反应速率
碳氧化物的转化：
可用于合成甲醇，反应方程式为：
，在一恒温恒容密闭容器中充入
和
进行上述反应。测得CO和
浓度随时间变化如图1所示。
则
内，氢气的反应速率为____
第
后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入和
，则平衡_______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
通过电解CO制备
，电解液为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极的电极反应式_____。若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下
需要消耗
的质量为_______。
硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是________________用离子方程式表示
室温时，向
溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系：
____填“
”、“
”或“
”
。
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【题目】下列根据实验及现象得出的结论不正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A |
| 试管(1)中紫色消失,试管(2)中紫色没有消失 | 甲苯中苯环使甲基的活性增强 |
B |
| 试管内壁有银镜生成 | X具有还原性,一定含有醛基 |
C |
| 先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成红褐色沉淀 | Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更难溶的电解质 |
D |
| 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A.AB.BC.CD.D
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