【题目】铬是一种重要的金属元素,具有多种价态,单质铬是硬度最大的金属,熔点为。回答下列问题:
工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示:
中铬元素的化合价为_________。
高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。
操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其分别是_________、铝热反应。
是两性氢氧化物,请写出其电离方程式_________________。
铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐,若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、,试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性,原因是______________。
水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,工业上用下述方法来进行无害化处理并获得有价值的产品。
电解处理含有的污水:用铁作电极电解污水,被阳极区生成的离子还原成,生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______,若要处理浓度为的污水,理论上需要消耗_______kg的铁。
转化为有价值的产品磁性铁铬氧体:先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________,若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗,则当铁铬氧体中时,铁铬氧体的化学式为_______________。
【答案】 灼烧使分解 酸 在溶液里第一步完全电离,则在溶液里只电离,不水解,电离出而使溶液呈酸性 或者 。
【解析】
1)①根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0分析。
②根据流程确定反应物和生成物,用化合价升降法配平书写化学方程式。③由流程 →Cr和铝热反应逆推。
(2)模仿Al (OH)3与NaOH、 稀硫酸的反应确定电离产生的离子。
(3)①在阴极H+放电,根据电子守恒和原子守恒计算。
②根据化合价升降法配平书写离子方程式,根据原子守恒和电荷守恒确定化学式。
铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气,高温下将氧化得到、,同时生成,将得到的固体溶于水得到溶液;
中Fe元素化合价为价、O元素化合价为价,根据化合物中各元素化合价代数和为0得铬元素的化合价为价;故答案为;
高温氧化时,和碳酸钠、氧气发生氧化还原反应生成、二氧化碳和氧化铁,该反应中Fe元素化合价由价变为价、Cr元素化合价由价变为价,O元素化合价由0价变为价,所以氧气是氧化剂、是还原剂,依据原子守恒、转移电子守恒配平书写化学方程式为;故答案为:;
操作a中首先分解生成氧化铬,氧化铬再和Al反应生成铬,所以操作a由两种均发生了化学反应的过程构成,其分别是分解和铝热反应;故答案为:灼烧使分解;
为两性氢氧化物,能发生酸式电离和碱式电离,电离方程式为,故答案为:;
溶液呈酸性,原因是在溶液里第一步完全电离,则在溶液里只电离,不水解,电离出而使溶液呈酸性;故答案为:酸;在溶液里第一步完全电离,则在溶液里只电离,不水解,电离出而使溶液呈酸性;
根据题目叙述可知,阴极生成氢氧根离子,所以阴极电极反应式是:或者,的的物质的量为10mol,被还原需要转移6mol电子,总共转移60mol电子,因为被氧化生成,每一个失去1个电子,根据电子守恒需要,也就需要60molFe,即,故答案为:或者;;
被氧化,化合价由价价,化合价升高1价,中Cr的化合价由价价,化合价降低3价,最小公倍数为3,离子方程式为: ;
根据铁元素守恒,求出溶液中的物质的量为6mol,的物质的量为4mol,根据化合价代数和为0,求出氧原子物质的量为,因此铁铬氧体的化学式为;
故答案为: ;。
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【题目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是
A. 溶液中水的电离程度:a<b<cB. 图中b点坐标为(0,4.75)
C. c点溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室温下HX的电离常数为10-4. 75
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【题目】某学生用标准0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。
A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞。
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用蒸馏水洗干净滴定管
D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.检查滴定管是否漏水
F.另取锥形瓶,再重复操作一次
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL。
(1)①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___;②在G操作中如何确定终点?___。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)___。
(3)配制100mLNaOH标准溶液,必须使用到的玻璃仪器是___。
(4)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值___(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度___。
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【题目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行业,实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
(反应明显放热)
实验中可能用到的数据:
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 92 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水,易溶于硝基甲苯 |
2-硝基甲苯 | 137 | 1.162 | 222 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
4-硝基甲苯 | 137 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水,易溶于液态烃 |
实验步骤:①按体积比3:1配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL;
②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯,按图所示装好药品和其他仪器;
③向三颈瓶中加入混酸,并不断搅拌(磁力搅拌器已略去);
④控制温度约为50℃,反应大约10min,三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现;
⑤分离出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并称重,其总总质量为13.7g。
(1)在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是___。
(2)步骤④的关键是控制温度,其措施有水浴加热、充分搅拌和___。
(3)分离产物的方案如下:
回答下列问题:
操作ii中会用到下列仪器中的___(填序号)。
a.温度计 b.蒸发皿 c.锥形瓶 d.分液漏斗
该实验中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的总产率为___。
(4)实验中的无机混合物可以回收再利用,回收前需要测定各成分的浓度,取10.00mL无机混合物,加水稀释至100.00mL待用,取稀释液10.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性,消化NaOH溶液VmL,另取稀释液10.00mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重,质量为Wg。
①取10.00mL稀释液的过程中,酸式滴定管的初始液面为0.20mL,左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液,此时眼睛应该___。
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净:___。
③原无机混合物中HNO3的浓度为___molL-1(用含V和W的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:
回答下列问题:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是___________(填化学式,下同),最弱的是_________________
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为__________________________,1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________(已知:lg2=0.3)。
(3)求出该温度下,0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。
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【题目】在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.B.c(H+)·c(OH-)
C.D.c(OH-)
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【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时,观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________;
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),总反应式为_________________________________________________________;
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况),丙池中________极析出________ g铜;
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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