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    【题目】关于溶液，下列判断不正确的是 ( )

    A. 粒子种类与溶液相同

    B. 升高温度，增大

    C. 加入溶液，减小

    D.

    【答案】B

    【解析】

    从溶质的溶解直至水的电离，可知溶液中粒子种类；根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化；由溶液的电中性原理可写电荷守恒关系。

    A项：溶液中Na2CO3完全电离Na2CO3＝2Na++CO32－，CO32－分两步水解CO32－+H2OHCO3－+OH-，HCO3－+H2OH2CO3+OH- ，水的电离H2OH++OH- 。同理可写出溶液的各种过程，两溶液中粒子种类相同，A项正确；

    B项：CO32－水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，B项错误；

    C项：加入溶液，Ca2+与CO32－结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，C项正确；

    D项：水溶液都是电中性的，符合电荷守恒，D项正确。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    工业上以铬铁矿主要成分是为原料冶炼铬的流程如图所示：

    中铬元素的化合价为_________。

    高温氧化时发生反应的化学方程式为________________。

    操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其分别是_________、铝热反应。

    是两性氢氧化物，请写出其电离方程式_________________。

    铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得浓度为的铬酸溶液中含铬元素的微粒浓度分别为、、，试推测溶液呈________填“酸”“碱”或“中”性，原因是______________。

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    电解处理含有的污水：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成，生成的与阴极区生成的结合生成沉淀而除去。则阴极上的电极反应式为_______，若要处理浓度为的污水，理论上需要消耗_______kg的铁。

    转化为有价值的产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气氧化部分并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被还原为的离子方程式__________，若处理含不考虑其他含铬微粒的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______________。

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    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Cu（OH）2

    Zn（OH）2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

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    请补充从图1装置B反应后的溶液中获得晶体的操作步骤．

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